锥形瓶中的酸
滴定管中的碱
计算在浏览器本地完成
它能解决什么问题、怎么读图
它能解决什么问题
- 做完题想知道"为什么强酸滴定弱碱时终点偏酸性"。
- 选择指示剂时不确定选酚酞还是甲基橙——看图上曲线落在哪个变色区间。
- 理解"等当点附近 pH 突变"为什么是滴定终点判定的依据。
- 比较强-强、强-弱、弱-强三类滴定曲线的差异。
怎么读图
- 横轴：加入碱的体积（mL），纵轴：溶液 pH。
- 起点 pH：由酸的初始浓度决定。0.1 mol/L 强酸起点 pH ≈ 1；弱酸起点会更高（部分电离）。
- 等当点：酸碱恰好完全反应。强-强滴定 pH = 7；强酸滴定弱碱终点 < 7；强碱滴定弱酸终点 > 7。
- 突变范围：等当点附近约 ±0.1 mL，pH 变化 2–4 个单位——这是肉眼可见的"颜色突变"。
指示剂选用规则
| 滴定类型 | 终点 pH | 推荐指示剂 |
|---|---|---|
| 强酸 + 强碱 | 7.0 | 酚酞 或 甲基橙 都可 |
| 强碱 + 弱酸 | > 7 | 酚酞（变色 8.2–10.0） |
| 强酸 + 弱碱 | < 7 | 甲基橙（变色 3.1–4.4） |
局限
- 弱酸/弱碱的 pH 用近似解（Ka=1.8×10⁻⁵ for 醋酸），实际值略有差异。
- 未考虑温度影响（25 ℃ 近似）。
- 不考虑活度系数、离子强度修正。
- 二元酸（H₂SO₄、H₂CO₃）按完全电离简化。
关于本工具
pH 曲线模拟工具，覆盖初中化学考试范围（强酸/弱酸 vs 强碱/弱碱）。所有计算在本地浏览器完成，输入数据不外传。
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仅供学习参考。弱酸弱碱 pH 为近似计算，与实验实测值有差异。请勿直接照搬答题，先理解原理。